碘元素有什么作用..

元素碘的作用碘的性质，用途：碘是一种矿物，是一种非金属元素，常温下是一种紫黑色晶体。它有金属光泽，很容易升华成紫色蒸汽。碘是人体中存在的一种营养素，就像蛋白质、脂肪、糖和维生素一样。它在人体中的含量只有20？50毫克（平均30毫克），是体重的2百万分之一，属于70多种微量元素（一般来说，元素含量小于1千万分之一的元素称为微量元素），但对各种系统，特别是神经系统的发育是必不可少的。碘是甲状腺激素合成的重要原料。甲状腺激素有两种类型。含有3个碘原子的被称为四碘甲状腺氨酸。另一种合成甲状腺激素的来源是酪氨酸。一般来说，人体并不缺乏酪氨酸。碘在体内每天被代谢，如果停止摄取碘，体内的碘储藏量就足以维持2-3个月。碘在人体中是必需的微量元素，因为它完全依赖于自然环境的供应，每天都需要摄入。碘对人体的作用碘的所有化合物的价格是：负一价，零价，正一价，正三价，正五价，正七价。碘位于元素周期表的五周期系VII A族中，是卤族元素之一。碘是一种紫色黑色晶体，易升华，升华后易凝结。它具有毒性和腐蚀性。碘元素变成淀粉和蓝紫色。主要用于医药、染料、碘酒、试纸、碘化合物等。碘是人体必需的微量元素之一，碘可以：甲状腺素在三羧酸循环中促进生物氧化，调节生物氧化与磷酸化的耦合，调节能量转换。它可以调节蛋白质的合成和降解，当蛋白质摄入量不足时，甲状腺素可促进蛋白质合成。当摄入足够的蛋白质时，甲状腺素会促进蛋白质降解。促进糖和脂肪的代谢，甲状腺素可以促进糖的吸收和利用，促进糖原和脂肪的分解和氧化，调节血清胆固醇和磷脂浓度。碘元素碘是卤族化学元素的一种，其化学符号为I，其原子序号为53碘元素的应用碘的化学性质不如同族元素F2、Cl2、Br2活跃，但在化学反应中，它也可以表现出从-1到+7的多种氧化状态，其化学性质可以概括为以下方面：碘溶于碘化物是因为I2和碘离子生成了络合离子（I3）I2+ I ￣ I3在这种平衡中，溶液中经常存在单体碘，因此许多碘化钾溶液与碘溶液相同。碘分子产生一种黑色的复合物，但碘离子（I）是不存在的。碘与金属的反应： 一般与氯元素反应的金属（贵金属除外）也能与碘发生反应，但反应活性可不如氯元素。例如，元素碘可以在常温下直接与活性金属发生作用，但在高温下与其他金属发生反应效果更好。元素碘的作用第一条是化学元素碘的元素符号。碘在元素周期表中属于卤族元素。它的元素是双原子分子。它在室温下是固体的。加热时直接升华为气体，冷却时直接凝结成固体。五氧化二碘（五氧化二碘）是碘的一种氧化物，化学式为I2O5，分子量为333.8059。常温常压下稳定为白色针状结晶，用于去除空气中的一氧化碳。加热到275℃以上而不熔化，分解紫色有毒碘蒸气和氧气，加热到350℃时加速碘元素分解的作用和效果碘的化学符号是I，一般用大写字母I而不是小写字母书写。他的英文名是Iodine，化学式是I2，取第一个字母I。元素周期表中的五周期系VII A族是卤族元素之一。1811年，法国药剂师科图瓦首次发现碘元素。碘是一种紫色黑色晶体，易升华，升华后易凝结。它具有毒性和腐蚀性。碘元素变成淀粉和蓝紫色。主要用于医药、染料、碘酒、试纸、碘化合物等。碘是人体必需的微量元素之一，健康成人的碘总量为30毫克（20？50毫克），国家规定食盐中添加碘的标准为20？它规定的剂量为30毫克/千克。延伸信息：碘在自然界中以溶于水的形式存在。除海水中海带、鱼、贝类等动植物碘含量高（每升海水50-60微克）外，大多数土壤、岩石、水中都非常低。碘在自然界中是罕见的，在地壳中排名第47位。除了海水中的含量高（每升海水50-60微克）外，大多数土壤、岩石、水的含量都非常低。碘的天然来源主要存在于智利的硝石矿中，以碘化钠NaIO3的形式存在，虽然海水中的碘含量很低，但海洋中的一些生物（如海藻、海带等）具有选择性地吸收和浓缩碘的能力，是碘的重要来源。 构成碘的元素名称：碘元素符号：I状态：298K固体色：深紫色，有光泽的碘元素是紫色，黑色，有光泽的固体。当加热时，碘升华成美丽的紫色蒸气，带有刺激性气味。虽然碘可以形成大多数元素和化合物，但它不像其他卤素（F，Cl，Br）那样具有反应性，并且碘前面的卤素可以代替碘。碘具有类似金属的性质。碘易溶于氯仿、四氯化碳和二硫化碳，但易溶于水。碘化合物在有机化学中很重要，在医学和摄影中也有广泛的应用。碘缺乏会导致甲状腺肿大。当碘遇到淀粉时，会呈现深蓝色，这是碘的特征之一。由于碘被海藻吸收，人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝酸、海水和盐井中获得。由于碘是商业上可以买到的，因此通常不需要在实验室中制备。虽然海水中存在碘，但其含量相对于Cl、Br要低得多。与Br的制造方法类似，将氯气流入海水中，然后用空气吹出生成物。在这里，碘离子通过氯气被氧化为碘单体。2I-+ Cl2->2Cl-+ I2少量碘可通过固体碘化物和浓硫酸反应得到。发现者：库特尔发现年份：1811年发现过程1811年，法国的库特在用硫酸处理海草灰母液时发现了碘的存在。元素描述：紫黑色晶体，密度为4.93克/立方厘米。熔点113.5℃，184.35℃。化合物价格：1，1，5和7。电离能为10.451电子伏特。金属光泽，易碎，易升华。它具有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也易溶于碘酸和碘化钾溶液，呈深褐色。虽然它可以与大多数元素直接结合，但不像其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应包括：芳香化合物的求电子置换形成乙烯醇碘化物。邻近羰基官能团碳原子的碘化;跨越不饱和碳化氢的多个结合上的I2的附加。然而，它不溶于水，并且由于异构化反应，得到的棕色溶液变成酸性。在水溶液中，为了还原碘（成为I-），需要强还原剂。淀粉会变成蓝色。元素来源：天然海藻中含有碘。智利的硝石和石油生产地区的矿泉水中含有碘，是通过在海藻灰和智利硝石的母液中加入亚硫酸氢钠还原而生成的。元素的用途：用于制药、染料、碘酒、试纸和碘化合物的生产。 碘元素的作用：在298K固体颜色：暗紫色，有光泽的碘元素是紫黑色，有光泽的固体。当加热时，碘升华成美丽的紫色蒸气，带有刺激性气味。虽然碘可以形成大多数元素和化合物，但它不像其他卤素（F，Cl，Br）那样具有反应性，并且碘前面的卤素可以代替碘。碘具有类似金属的性质。碘易溶于氯仿、四氯化碳和二硫化碳，但易溶于水。碘化合物在有机化学中很重要，在医学和摄影中也有广泛的应用。碘缺乏会导致甲状腺肿大。当碘遇到淀粉时，会呈现深蓝色，这是碘的特征之一。由于碘被海藻吸收，人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝酸、海水和盐井中获得。由于碘是商业上可以买到的，因此通常不需要在实验室中制备。虽然海水中存在碘，但其含量相对于Cl、Br要低得多。与Br的制造方法类似，将氯气流入海水中，然后用空气吹出生成物。在这里，碘离子通过氯气被氧化为碘单体。2I-+ Cl2->2Cl-+I2少量碘可通过固体碘化物和浓硫酸反应得到。该反应产生碘氢气体，但元素名称更多。碘元素符号：I元素英文名称：元素类型：非金属元素的相对原子质量：126.9原子序数：53质子的数目：53中子数同位素摩尔质量127原子半径：周期：5属族数：VIIA电子层配置：2-8-18-18-7一般化合物价格：单体：碘单体化学：I色和：密度：熔点：沸点：发现者：库特尔发现年代：1811年发现：1811年，法国的库特尔在灰硫酸的时候发现了碘的存在。